【題目】有關下圖所示化合物的說法不正確的是 （ ）
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應
B. 1mol該化合物最多可以與1molNa反應
C. 既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數等于Y原子的核外電子總數，其形成的一種化合物結構如圖所示，下列敘述正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結構
C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態
D.X、Y、Z、W可形成原子個數比8：1：2：3的化合物
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I.CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為_____________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____。
II.晶體的制備。將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_______________。
III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mLClmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)玻璃管2的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是______________。
A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
B.讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
C.滴定過程中選用酚酞作指示劑
D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁
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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）
_________。
（2）順－2－丁烯的結構簡式為：____________。
（3）實驗室制取乙炔的化學方程式為：_____________。
（4）乙醇的消去反應：_____________；
（5）3-甲基-1-丁烯：_____________。
（6）2，2，3，3-四甲基戊烷：____________。
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空
（1）A的名稱是__________B的結構簡式是_________
（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。
（3）反應④的化學方程式___________________。
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【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素 X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是()
A.X元素不一定為非金屬元素B.單質A可能是Cl2，不能是S
C.反應①和②一定為氧化還原反應D.反應①和②都為復分解反應
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述錯誤的是
A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水
B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
D.該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，用作合金添加劑、生產硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：
已知：a.部分含釩物質常溫下在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.
+2OH-
+H2O
回答下列問題：
（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時間內廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫一條）。
（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號）。
（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發生反應的化學方程式為_____________。
（4）生成VO2+的反應中消耗1molKClO3時轉移6mol電子，該反應的離子方程式為________________
（5）結合化學用語，用平衡移動原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質量和廢催化劑V的質量之比）表示該步反應釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫兩條）。
（7）該工藝流程中可以循環利用的物質為__________________。
（8）測定產品中V2O5的純度：稱取a g產品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設雜質不參與反應。則產品中V2O5（摩爾質量：182 g·mol1）的質量分數是______。（列出計算式）
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【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
Ⅰ．CH4(g)
C(s)+2H2(g) ΔH=+75.0 kJ·mol1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.0 kJ·mol1
Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH=131.0 kJ·mol1
①反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol1。
②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉化率大于CH4的平衡轉化率，其原因是_______________。
（2）研究發現，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。
（3）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質的量，反應后體系中產物物質的量隨CO物質的量的變化如圖所示。反應的化學方程式為__________。
（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學合成原理為4CH3OH+2CO+O2
2(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應式為_____________。
（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時，溶液中會產生黑色的Pd沉淀。若反應中有0.02 mol電子轉移，則生成Pd沉淀的質量為_______________。
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