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常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1KOH溶液含有（　　）

A、0.5mol的K⁺

B、0.5mol的H⁺

C、1.0mol的H⁺

D、1.0mol的OH^-

分析：根據(jù)n=cV計算KOH的物質(zhì)的量，溶液中KOH完全電離n（K⁺）=n（KOH），溶液中OH^-離子來源于KOH、水的電離，H⁺來源于水的電離，堿性條件下其濃度很小．

解答：解：溶液中KOH的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全電離n（K⁺）=n（KOH）=1mol，KOH電離的OH^-為1mol，溶液中OH^-離子來源于KOH、水的電離，故n（OH^-）＞1mol，H⁺來源于水的電離，堿性條件下H⁺濃度很小，溶液中n（H⁺）遠遠小于1mol，
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，D選項為易錯點，學生容易忽略水電離產(chǎn)生氫氧根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

B．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-離子數(shù)為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為

0.002

mol/（L?s）
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.8mol?L^-1

；
③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）

變淺

；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）

A．增大N₂O₄的起始濃度B．向混合氣體中通入NO₂C．使用高效催化劑 D．升高溫度

⑤如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線

．
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（K_sp）．例如Cu（OH）₂（S）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于

；
要使0.2mol/L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為

．
（3）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）

向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

.常溫下， 2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L^-1KOH溶液含有

A. 0.5mol的K⁺ B．0.5mol的H⁺

C．1.0mol的H⁺ D．1.0mol的OH^－

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