Question

【題目】某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑與HI、H2O2等物質作用，被還原為單質碘。

（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

①稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解。

②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，寫出該步反應的離子方程式：_______。

③以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10-3molL-1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應方程式為，滴定時Na2S2O3溶液應放在 ______ 填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”，滴定至終點的現象為_______________。

（2）學生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現象
①	取少量純凈的NaCl，加適量蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴入少量淀粉-KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加稀硫酸，振蕩	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現象的可能原因： __________________ ；根據學生乙的實驗結果可推測學生甲的實驗結果可能 ______ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（3）學生丙設計實驗證明加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，進行如下實驗。寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：稀硫酸、稀硝酸、3% H2O2溶液、新制氯水、1%淀粉溶液、蒸餾水。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解， _____________________	______
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化， _____________________	______

Answer 1

【答案】 堿式滴定管 溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色 I-在酸性條件下能被溶解在溶液中的氧氣氧化成I2 偏大 加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩； 溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I- 再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩 溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-

【解析】

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，反應生成碘單質；

③ Na2S2O3為強堿弱酸鹽，S2O32-水解使溶液呈弱堿性；滴定結束前溶液為藍色，反應完畢時溶液藍色褪色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質；甲同學的實驗中，若用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，由于碘單質的量增大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質，用氯水檢驗食鹽中存不存在碘離子，

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗食鹽中含有碘酸根離子；

（1）②用稀硫酸酸化所得的溶液，再加入過量KI溶液，反應生成碘單質，反應的離子方程式為：；

③ Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因為硫代硫酸根離子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時Na2S2O3溶液應放在堿性滴定管中；滴定結束前溶液為藍色，I2反應完畢時溶液藍色褪色，則滴定終點現象為：溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色；

（2）酸性條件下，碘離子被氧氣氧化生成碘單質，離子反應方程式為：，在酸性條件下，過量的碘離子易被空氣中氧氣氧化生成碘單質；甲同學的實驗中，若用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液，由于碘單質的量增大，導致測定結果偏大；

（3）步驟1：氯氣氧化性大于碘單質，用氯水檢驗食鹽中存不存在碘離子，操作方法及現象為：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，加入幾滴新制的氯水，再加入1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液不呈藍色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-；

步驟2：用雙氧水和淀粉檢驗食鹽中含有碘酸根離子，操作方法及現象為：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，滴入適量的稀硫酸酸化，再加入少量3%H2O2溶液和1-2滴1%淀粉溶液，充分振蕩，若溶液呈藍色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式為IO3-。