Question

13．實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
（1）下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最小
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大
（2）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池（圖1），測得電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

Answer 1

分析 （1）A．氯水中含HClO，具有強氧化性，可漂白試紙；
B．向冰醋酸中加水，醋酸電離，氫離子濃度最大時導電性最強；
C．廢液時應回收處理；
D．化學藥品不能品嘗；
E．飽和NaCl溶液不能除去乙酸；
F．若用待測液潤洗錐形瓶，消耗的標準液偏多；
（2）Al、Cu片插入濃HNO₃中組成原電池，0-t₁時，Al在濃硝酸中發生鈍化過程，Al為負極，氧化得到氧化鋁，應有水參加，根據電荷守恒可知，有氫離子生成，Cu為正極，硝酸根放電生成二氧化氮，應由氫離子參與反應，同時有水生成，隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，t₁時，銅做負極反應，Al為正極．

解答 解：（1）A．氯水中含HClO，具有強氧化性，可漂白試紙，不能測定pH，應選pH計，故A錯誤；
B．向冰醋酸中加水，醋酸電離，氫離子濃度最大時導電性最強，則溶液導電性最強時pH最小，故B正確；
C．廢液時應回收處理，不能稀釋后沖入下水道，會污染地下水和土壤，故C錯誤；
D．化學藥品不能品嘗，可能發生中毒，故D錯誤；
E．飽和NaCl溶液不能除去乙酸，應選飽和碳酸鈉溶液，故E錯誤；
F．若用待測液潤洗錐形瓶，消耗的標準液偏多，則會導致實驗結果偏大，故F正確；
故答案為：BF；
（2）0-t₁時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正極移動，t₁時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；正；Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應，Cu為負極．

點評 本題考查化學實驗方案的評價及原電池，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、中和滴定、原電池及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．