Question

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu₂O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)₂固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是

A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發生了轉移

B．圖1整個過程中共生成0.26 g水

C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是A

D．圖1中A和B化學式分別為Cu₂O和CuO

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由0.98 gCu(OH)₂可知其物質的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質量為0.01 mol×80 g•mol^-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu₂O，則質量為0.005 mol×144 g•mol^-1＝0.72g，所以B點是Cu₂O，即D不正確；A到B的反應是氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，根據化學方程式Cu(OH)₂CuO+H₂O、4CuO2Cu₂O+O₂↑可知，0.26 g是水和氧氣的質量和，故B錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質量關系（以CuO的質量為10g計算）為： CuO～Cu

                                          80  64

                                          10g  8g

觀察圖2可知，B曲線符合上述質量關系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質量小于其中所含金屬元素的質量，故C錯誤；氧化銅的物質的量是0.01mol，則根據反應式4CuO2Cu₂O+O₂↑可知，A到B的過程中有0.01 mol電子發生了轉移，故A正確，答案選A。

考點：考查氫氧化銅分解的有關計算以及圖像分析