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下列反應的現象均是溶液褪色，問其中能體現二氧化硫有漂白性的是（）

A．將SO₂氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色

B．將SO₂氣體通入氯水中，溶液褪色

C．將SO₂通入品紅溶液中，溶液褪色

D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

試題分析：A.SO₂是酸性氧化物，能與堿發生反應：SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃＋H₂O。由于NaOH被消耗，堿性減弱，所以酚酞溶液變為無色，這是SO₂的酸性。錯誤。B．將SO₂氣體通入氯水中，溶液褪色是因為發生反應：Cl₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，這是SO₂的還原性。得到的產物都沒有漂白性。錯誤。C．SO₂能與某些有色物質如品紅結合形成不穩定的無色物質。因此二氧化硫有漂白性。正確。D．將SO₂氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，發生反應：2KMnO₄+ 5SO₂＋2H₂O= K₂SO₄+2MnSO₄+ 2H₂SO₄。這是SO₂的還原性.錯誤.

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置可用于收集SO₂并驗證其某些化學性質，下列說法正確的是 ( 　　)

選項	試劑	現象	結論
A	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂有氧化性
B	品紅溶液	溶液褪色	SO₂有漂白性
C	NaOH溶液	無明顯現象	SO₂與NaOH 溶液不反應
D	紫色石蕊試液	溶液變紅色后不褪色	SO₂有酸性，沒有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對有關實驗事實的解釋或得出的結論合理的是

選項	實驗事實	解釋或結論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO₂，溶液褪色	SO₂具有漂白性
B	將BaSO₄浸泡在飽和Na₂CO₃溶液中，部分BaSO₄轉化為BaCO₃	K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀出現	該鉀鹽可能是K₂CO₃
D	NaI溶液溶液變藍色	酸性條件下H₂O₂的氧化性比I₂強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是；
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性_______>_______（寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為___________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變為灰綠色，最終變為紅褐色。
B．另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________；
②B的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L^-1NaOH溶液反應，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組通過下列實驗探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，并制備硫酸銅晶體。完成下列填空。甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。

（1）白色沉淀是。
（2）甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：
① ②
乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集氣瓶B中的試劑是。
（4）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種，理由是。
丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數據記錄如下：