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將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質量混合，所得溶液的濃度（　）

A．大于0.15mol/L

B．小于0.15mol/L

C．等于0.15mol/L

D．無法確定

答案：B
提示：

可以代特殊值計算，硫酸的密度大于水的密度，且兩種濃度的硫酸前者的密度小于后者，設密度分別為1.1和1.2計算．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?棗莊模擬）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究．
[實驗一]測定黃鐵礦中硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）Ⅰ中，石英管中發生的反應方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）Ⅱ中，為判斷所加BaCl2是否過量，有同學設計了如下實驗方案，其中合理的是
C
C

A．取少量上層清液，繼續滴加BaCl2，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量．
B．取少量上層清液，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量．
C．待濁液澄清后，繼續滴加BaCl2，若無沉淀產生則說明BaCl2已過量．
D．待濁液澄清后，繼續滴加稀H2SO4，若沉淀產生則說明BaCl2已過量．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實驗二]測定黃鐵礦中鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④取稀釋液25.00mL，用濃度為0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗平均消耗KMnO4溶液體積為V mL．
問題討論：
（4）④中，需要用到的主要儀器有
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
鐵架臺、酸性滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶
；
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？
不合理
不合理
，理由是
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
用鐵作還原劑會增加鐵元素的量
．
（6）黃鐵礦中鐵元素的質量分數為
28V
m1
%
28V
m1
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質量混合，所得溶液的濃度（　）

A．大于0.15mol/L

B．小于0.15mol/L

C．等于0.15mol/L

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：013

將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質量混合，所得溶液的濃度

[　　]

A．大于0.15mol/L
B．小于0.15mol/L
C．等于0.15mol/L
D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將濃度為0.10mol/L和0.20mol/L的硫酸溶液等質量混合，所得溶液的濃度（）


  1. A.
    大于0.15mol/L
  2. B.
    小于0.15mol/L
  3. C.
    等于0.15mol/L
  4. D.
    無法確定

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