下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題
試根據氧化還原反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設計原電池，并畫出裝置圖。
指出電解質溶液是________________，負極是________________，電極反應式為__________________，正極是___________，電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是( )。
A．Na B．Fe C．O D．Ar
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：填空題
制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當今某一環境問題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價氧化物的化學式為________，該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________
(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數為________，其氣態氫化物的化學式為__________________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.2.1電子的排布元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。
A．原子半徑X＞Y B．氫化物穩定性H2X＞HY
C．原子核內質子數R＜M D．溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 1.1.2元素的性質與原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )。
A．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C．氧化物對應的水化物是極強的堿
D．其單質的熔點比金屬鈉的熔點低
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪提分訓練 專題1物質組成性質分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
德國著名行業雜志《應用化學》上曾刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是（ ）。
A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B．石墨和C60互為同素異形體
C．磷酸鈣中所含元素都是短周期元素
D．一定條件下石墨轉化為C60是化學變化
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