Question

N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．現將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下充分反應，放出的熱量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）92.4kJ，原因是

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：由熱化學方程式可知，1mol N₂和3mol H₂完全反應時放出的熱量為92.4kJ，由于N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，據此判斷．

解答： 解：1 mol N₂和3 mol H₂完全反應生成2 mol NH₃時放出92.4 kJ熱量，而該反應為可逆反應，H₂、N₂不能完全反應，故將1mol N₂和3mol H₂混合后，在一定條件下充分反應，生成的NH₃小于2mol，故放出的熱量小于92.4KJ．
故答案為：＜；該反應為可逆反應，H₂、N₂不能完全反應．

點評：本題考查反應熱計算、可逆反應特征等，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%