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下列敘述錯誤的是(    )

A. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等
B.13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素
C.1H和2H是不同的核素,它們的質子數(shù)相等
D.14C和14N的質量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等

A

解析試題分析:同位素原子質子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等。A. 6Li和7Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)前者是3后者是4,不相等。錯誤。B.13C和14C質子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,屬于同位素。正確。C.核素是具有一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子。1H和2H質子數(shù)相等,電子數(shù)相等,但中子數(shù)不等屬于同位素,是不同的核素。正確。D.14C和14N的質量數(shù)相等,質子數(shù)不等,中子數(shù)也不等。正確。
考點:考查同位素、質量數(shù)、核素等概念的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號
 
X
 
Y
 
Z
 
M
 
R
 
原子半徑/nm
 
0.186
 
0.102
 
0.075
 
0.074
 
0.143
 
主要化合價
 
+1
 
+6  -2
 
+5  -3
 
-2
 
+3
 
 
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述錯誤的是(   )
A.離子半徑大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產生
D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程,下列先后順序中符合史實的是(  )
①道爾頓提出的原子論
②盧瑟福的原子結構行星模型
③波爾提出的原子力學模型
④湯姆生提出的葡萄干面包原子模型

A.①④②③ B.①②④③ C.②①④③ D.①③②④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X焰色黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(   )

A.X和Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發(fā)生反應
B.Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物
C.Y和Z所形成的化合物與水反應既有氣體有有沉淀生成
D.X和W之間可形成陰陽離子個數(shù)比為1:1和1:2的常見化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有某氯化鈉(Na37Cl)6克,其中含鈉元素的質量為(    )

A.2克 B.2.3克 C.3克 D.都不對

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是X<Y<Z,則下列判斷中錯誤的是 (     )

A.非金屬性:X>Y>Z
B.X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強。
C.氣體氫化物的穩(wěn)定性,按X、Y、Z順序遞減
D.X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少。

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

如圖所示為元素周期表的一部分,X、Y、W、Z均為短周期元素,其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

 
W
Z
X
Y
 
 
A.原子半徑:Z<W<Y<X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<W
D.W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列排列順序正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S;②原子半徑:Na>Mg>O;③沸點:H2Se>H2S>H2O;④結合H+能力:OH>CH3COO>I

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是:

A.Na2O2中既含離子鍵,又含非極性鍵,陰陽離子個數(shù)之比為1:1
B.第IA族又名堿金屬族
C.1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質相同,但物理性質可能不同
D.由于還原性:S2->Cl-,故硫元素的非金屬性強于氯元素

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同步練習冊答案
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