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下列水解反應的離子方程式正確的是（）

A．NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋

B．CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

C．CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋OH－

CH₃COO^－＋H₂O

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分)
（1）實驗室在臨時配制一些FeCl₂的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是，相關反應的離子方程式為。
（2）氯化鐵水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：___________ ____ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸__（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、

“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）__________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：PH(NaHCO₃)＞7＞PH(NaHSO₃)。則在NaHCO₃或NaHSO₃溶液中，有關微粒的物質的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（）
A．C(Na+)＞C(HXO₃-)＞C(OH^-)＞C(H₂XO₃)＞C(XO₃^2-)
B．C(Na⁺)+C(H⁺)=C(OH^-)+C(XO₃^2-)+C(HXO₃^-)
C．C(H₂XO₃)+C(HXO₃^-)+C(XO₃^2-)=C(Na⁺)
D．C(OH^-)=C(H⁺)+C(HXO₃-)+C(H₂XO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液，pH大于7的是

A．SO₂

B．NH₃

C．NH₄Cl

D．Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中有關微粒濃度大小的關系式，正確的是（）

A．（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）