Question

電石中的碳化鈣和水能完全反應：
CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．

（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是

 

接

 

接

 

接

 

接

 

接

 

．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是

 

．
（3）若實驗產生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含有

 

雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448毫升，此電石中碳化鈣的百分含量是

 

%．

Answer 1

分析：（1）制備氣體并測量氣體體積時注意排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出；
（2）制備氣體時并測量氣體實驗步驟應按照檢驗氣密性→裝藥品→發生反應→量取體積的步驟操作；
（3）電石中含有磷化物和硫化物，生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體；
（4）根據方程式計算含量．

解答：解：（1）本實驗儀器的連接順序應按照發生裝置（3和6）、排水裝置（5）和接受裝置（4）連接，連接時要考慮排水瓶（即5）中的兩個導管應短進長出，故答案為：（6）接（3）接（1）接（5）接（2）接（4）；
（2）本實驗操作按照檢驗氣密性→裝藥品→發生反應→量取體積的步驟操作，加入藥品時應先加固體再加液體，故答案為：②①③⑤④；
（3）電石中含有磷化物和硫化物，與水反應生成臭雞蛋氣味的硫化氫氣體和磷化氫氣體，故答案為：其它可與水反應產生氣體的；
（4）根據方程式計算：
   CaC₂+H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
   64g       22.4L
    m        448×10^-3L     
m=

64g×448×10-3L

22.4L

=1.28g
所以電石中碳化鈣的百分含量是

1.28

1.60

×100%=80%，
故答案為：80%．

點評：本題考查乙炔的制備和測量問題，本題難度不大，注意氣體制備方法，特別是實驗儀器的連接順序一定要掌握好．