Question

【題目】某同學(xué)做了如下實驗：

裝置
現(xiàn)象	電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)	電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說法中正確的是

A.加熱鐵片Ⅰ所在燒杯，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B.用KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極

C.鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等

D.“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.加熱鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表；

B.Fe在負極失電子生成亞鐵離子；

C.形成原電池會加快反應(yīng)速率；

D.鐵片I、鐵片Ⅱ都發(fā)生了腐蝕，但是腐蝕的速率相同

A.Fe在氯化鈉溶液中發(fā)生腐蝕，加熱后鐵片I失電子的速率加快，會有電子通過電流表，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A正確；

B.Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，Fe在負極失電子生成亞鐵離子，加KSCN溶液無現(xiàn)象，無法檢驗是否有亞鐵離子生成，則不能判斷正負極，B錯誤；

C.形成原電池會加快反應(yīng)速率，由于鐵片III所處的電解質(zhì)溶液濃度大，所以鐵片Ⅲ的腐蝕速率比鐵片I快，C錯誤；

D.鐵片I、鐵片Ⅱ所處的化學(xué)環(huán)境相同，分別發(fā)生化學(xué)腐蝕，不能形成原電池，電路中沒有電流通過，鐵片I、II腐蝕的速率相同，，D錯誤；

故合理選項是A。