Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）A與D可組成某四原子的極性分子，該分子的電子式是

 

；
（2）C與E的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱情況是

 

（選編號）
a．E是強酸，C是弱酸    b．C是強酸，E是弱酸   c．都是強酸，酸性相當
以上兩種酸的沸點差異還是比較大的，其沸點較高的是

 

寫化學式）．
（3）由AB兩種元素組成原子個數比為1：1、1：2、1：3的化合物的化學式

 

（各寫一種）．
（4）G是一種常見金屬，其單質與水蒸汽反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl、G為Fe．
（1）A與D可組成某四原子的極性分子為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）C與E的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸，都是強酸，硝酸為揮發性酸，而硫酸為高沸點酸；
（3）由H、C兩種元素組成原子個數比為1：1、1：2、1：3分別為C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等；
（4）Fe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵與氫氣．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、E為硫、F為Cl、G為Fe．
（1）A與D可組成某四原子的極性分子為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，
故答案為：；
（2）C與E的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、硫酸，都屬于強酸，硝酸為揮發性酸，而硫酸為高沸點酸，故H₂SO₄的沸點較高，故答案為：c；H₂SO₄；
（3）由H、C兩種元素組成原子個數比為1：1、1：2、1：3分別為C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆等，故答案為：C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆；
（4）Fe與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：本題考查元素周期表、電子式、元素化合物性質等，難度不大，注意對基礎知識的全面掌握．