某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）．溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種．
| 陽離子 |
Ba2+ NH4+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 陰離子 |
OH- CO32- Cl- SO32- SO42- |
①若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入過量稀HNO
3，再加AgNO
3溶液，溶液中析出白色沉淀．過濾，得濾液B．
③往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成．過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少．
④若向原溶液中加入稀HNO
3，再加足量BaCl
2，有46.6g白色沉淀生成．
根據上述實驗回答下列問題．
（1）原溶液中一定不存在的陰離子是
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
OH-、CO32-、Cl-、SO32-
．
（2）寫出③總的離子方程式
2NH
4++Fe
3++5OH
-2NH
3↑+Fe（OH）
3↓+2H
2O
2NH
4++Fe
3++5OH
-2NH
3↑+Fe（OH）
3↓+2H
2O
．
（3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為
（NH4）2Fe（SO4）2
（NH4）2Fe（SO4）2
．
（4）若原溶液由R和M（摩爾質量R＞M）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為
（NH4）2SO4和FeSO4
（NH4）2SO4和FeSO4
，其物質的量之比為
1：1
1：1
．
ⅰ、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
ⅱ、實驗室用工業廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是
為減少過濾時該鹽的損失
為減少過濾時該鹽的損失
．
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