Question

（1）現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是

用標準鹽酸潤洗2-3次

；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，則c （NaOH）=

a(V2-V1)

V

；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會

偏高

（偏高、偏低）．
（2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用

NaOH

溶液滴定

HCl

溶液；曲線b是用

HCl

溶液滴定

NaOH

溶液；鹽酸的物質的量濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：（1）滴定管使用前應用待裝液潤洗；中和滴定中鹽酸和NaOH的物質的量相等；根據關系式c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析判斷；
（2）曲線a的pH升高，且開始pH=1，則為堿滴定酸；曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為酸滴定堿；由pH=1的鹽酸計算其濃度．

解答：解：（1）滴定管使用前應用鹽酸潤洗，故答案為：用標準鹽酸潤洗2-3次；中和滴定中鹽酸和NaOH的物質的量相等，（V₂-V₁）a=c （NaOH）V，滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會導致體積讀數偏大，測量結果偏大，故答案為：用標準鹽酸潤洗2-3次；

a(V2-V1)

V

；偏高；
（2）開始pH=1，由pH=-lgc（H⁺），則c（HCl）=0.1mol/L，曲線a的pH升高，且pH=1，則為NaOH滴定HCl；曲線b的pH降低，且開始pH=13，則為HCl滴定NaOH，
故答案為：NaOH；HCl；HCl；NaOH；0.1．

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，明確實驗原理、步驟、方法以及注意事項即可解答，注意分析圖象與酸堿中和的關系．