Question

白磷放入熱的CuS0₄溶液中發生如下反應：P+CuS0₄CuS04+H₂0→Cu₃P+H₃P0₄+H₂S0₄，則160g CuS0₄所氧化的磷的質量為（　　）

• A、4.81 g
• B、5.60 g
• C、6.20 g
• D、8.14 g

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中P+CuS0₄+H₂0→Cu₃P+H₃P0₄+H₂S0₄中，Cu元素化合價由+2價降低為+1，P元素化合價既升高又降低，P元素化合價由0價升高為+5、由0價降低為-3，故氧化劑為CuS0₄、P，還原劑為P，根據n=

m

M

計算160gCuS0₄的物質的量，根據電子轉移守恒計算160gCuS0₄所氧化的磷的物質的量，再根據m=nM計算CuS0₄所氧化的磷的質量．

解答： 解：反應中P+CuS0₄+H₂0→Cu₃P+H₃P0₄+H₂S0₄中，Cu元素化合價由+2價降低為+1，P元素化合價既升高又降低，P元素化合價由0價升高為+5、由0價降低為-3，故氧化劑為CuS0₄、P，還原劑為P，
160gCuS0₄的物質的量為

160g

160g/mol

=1mol，根據電子轉移守恒可知，160gCuS0₄所氧化的磷的物質的量為

1mol×(2-1)

5

=0.2mol，故CuS0₄所氧化的磷的質量為0.2mol×31g/mol=6.2g，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，注意根據電子轉移守恒解答，注意反應中各元素化合價變化．