Question

氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH₂中氫元素為-1價），反應方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，生成22.4LH₂轉移的電子數為2N_A

B．H₂O是氧化劑

C．CaH₂既是氧化劑又是還原劑

D．H₂既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

分析：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，只有H元素的化合價發生變化，根據化合價的變化判斷轉移電子的關系以及有關概念．

解答：解：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中，CaH₂中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，則
A．標準狀況下，生成22.4LH₂轉移的電子數為N_A，故A錯誤；
B．H₂O中H元素的化合價為+1價，反應有化合價降低，則H₂O為氧化劑，故B正確；
C．CaH₂中H元素的化合價為-1價，反應后化合價升高，被氧化，為還原劑，故C錯誤；
D．CaH₂被氧化生成H₂，H₂O被還原生成H₂，則H₂既是氧化產物又是還原產物，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析氧化還原反應，注意化合價的變化情況，為解答該題的關鍵．