Question

10．常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是（　　）

• A． 兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
• B． 若AgNO₃足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
• C． 向AgI的飽和溶液中加AgNO₃，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgI）也增大
• D． 若取0.1435克AgCl固體配成100mL溶液，c（Cl^-）為0.01mol/L

Answer 1

分析 飽和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），以此解答該題．

解答 解：飽和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，飽和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，等體積混合后，濃度減半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，
A．等體積混合后，濃度減半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6，明顯，混合后，AgI必然沉淀，AgCl則不然，故A錯誤；
B．由于c（Cl^-）》c（I^-），若AgNO₃固體足量，沉淀以AgCl為主，故B正確；
C．Ksp與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故C錯誤；
D．常溫下，氯化銀的溶解度為：1.342×10^-5×143.5═0.00192（g），c（Cl^-）═1.342×10^-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl^-）═1.342×10^-5mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點，把握AgI更難溶且碘離子濃度小為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀生成的判斷，題目難度不大．