用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA
B．常溫常壓下，l.7gNH3含有的電子數目為NA
C. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個數為0.2NA
D．常溫常壓下．22.4LCO2與足量Na2O2反應轉移電子數為2NA
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏林芝一中高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬材料的應用推動了社會生產力的發展。下列關于金屬材料的說法，正確的是( )
A．氧化鎂是一種金屬材料
B．合金的硬度低于它的成分金屬
C．合金分為黑色金屬與有色金屬
D．鐵合金是目前應用范圍最廣的合金
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某混合物的水溶液中可能含有以下離子：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現取100mL的兩份溶液進行如下實驗。(己知NH4++OH-=NH3↑+H2O)
① 一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
② 向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。
③ 另一份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經量鹽酸酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。
下列有關敘述正確的是( )
A．由①可知原溶滾存在離子為NH4+，其濃度為0.03mol/L
B．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42-)=3：l：10
C．原溶液一定存在Cl-
D．原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質能通過化合反應得到的是①NaAlO2；②NaHCO3；③Fe(OH)3 ④FeCl3
A.只有①②④ B.只有②③④ C.只有①③④ D．全部
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖。由圖可知．
在該反應中是
A．氧化產物 B.還原產物 C．氧化劑 D.還原劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
①VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，則SO42-的物質的量濃度為____________
②6.02×1024個Na+約含_______molNa+；4.5mol甲烷約含有_________個分子，其質量為________g；
3.01×1023個CO2在標準狀況下體積是________L，它與__________gCO含有相同的氧原子數。
③將4ml37%的鹽酸密度為（1.19g·cm-3）加水稀釋到200ml，稀釋后鹽酸的物質的量濃度是__________。
④在標準狀況下22.4L由氮氣和氧氣組成給的混合氣體，其質量為30g，則其中氧氣的質量為__________g。
⑤同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質量分別為1.0g和16.0g，則A的相對體積分子質量為__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對分子質量增大 C總分子數增大 D．平衡逆向移動
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