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【題目】下列說法錯誤的是

A. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度

D. 膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質離子直徑在1nm～10nm之間

【答案】B

【解析】試題分析：A．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，A正確；B．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯誤；C．容量瓶是準確配制一定濃度的溶液，因此在容量瓶上無需標出所配溶液的濃度，C正確；D．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質離子直徑在1nm～10nm之間，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法正確的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若溫度T1，T2的平衡常數分別為K1，K2，則K1＞K2

C．反應進行到狀態D時，一定有V正>V逆

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大

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【題目】下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

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【題目】在一定條件下，紅棕色的NO2可以發生如下反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是

A. 恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大

B. 加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

C. 若平衡常數增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強

D. 當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；則下列敘述不正確的是( )

A．該反應的ΔH值與反應物用量無關

B．該反應的化學能可以轉化為電能

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物的化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環法中，用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO）：n（HSO）變化關系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____________性，用平衡原理解釋：_____________________；

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物質的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定溫度壓強下，在容積為2L的密閉容器中通入0．2molCO與0．4molH2，達平衡時CO的轉化率50%，則該溫度下的平衡常數為，再加入1．0molCO后重新達到平衡，則CO的轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”，CH3OH的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）；