下列離子方程式書寫正確的是
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O
D．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O
一線名師提優試卷系列答案
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A．圖①表示25℃時，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學反應H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183 kJ／mol
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為____________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。
（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答： （填“合理”或“不合理）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ，反應的離子方程式為 。
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是 （填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A～E是中學化學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。
則下列說法正確的是
A．單質X與A反應的化學方程式：Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．單質X和單質Y在一定條件下均能與水發生置換反應
D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
①SO2、NO2都能和堿溶液發生反應屬于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO3是發酵粉主要成分之一，Na2CO3可治療胃酸過多
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。
請回答下列問題：
（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是___________________。
（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業上用氯氣和消石灰生產漂粉精的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有八種物質：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦鄰﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是( )
A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧
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