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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。要使溶液中:

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低溫度

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．25℃時，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．將0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都減小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH為8.4,0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH是11.4,則由NaHCO₃水解產生的c(OH^-)是由Na₂CO₃水解產生的c(OH^-)的( )

A.3倍 B.1/3倍 C.10³倍 D.10^-3倍

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波萬里國際學校高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______ ___。