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除去混入NO中的少量NO₂應將氣體通過下列試劑中的（）

A．Na₂CO₃（aq）

B．NaHCO₃（aq）

C．H₂O

D．濃H₂SO₄

NO₂溶于水即生成NO，3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO,所以答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分) 某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO₂氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數。查閱相關資料表明：“常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在”。為此，他們設計了如下圖所示的裝置。回答下列問題:

（1）寫出A中Cu與HNO₃反應可能的離子方程式                           。
（2）實驗前先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，其目的是         ；裝置中B瓶的作用是                                         。
（3）停止反應后，打開D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，則D中出現的現象是                               ；實驗發現，通入的O₂溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）      的O₂。
（4）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-¹；實驗后A溶液：V＝40mL c(H⁺)＝1.0 mol·L^-¹。假設反應中HNO₃既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO₃的物質的量為           mol
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量m克，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是                              ，若測得該數據為n,寫出合金中銅的質量（設為x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                      。
（5）為減小上述實驗誤差，在D中觀察到實驗現象后還須進行的操作是                。
（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。只利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，也可以確定合金中Cu的質量分數，其實驗操作過程為
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應收集到的氣體是（   ）
A 只有NO₂                 B 只有NO
C NO₂和NO                D NO₂和H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。
NF₃屬于　晶體，寫出制備 NF₃的化學反應方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN₃)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H^＋和N₃^－。
①與N₃^－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N₃^－的空間構型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe³^＋及Cu²^＋及Co³^＋等形成絡合物，如：[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄、
Fe(CN)₆⁴^－。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：     　　　　　。
[Co (N₃)(NH₃)₅]SO₄中鈷的配位數為　　，CN^—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN₃)熱分解可得純N₂：2NaN₃(s)＝2Na(l)+3N₂(g)，有關說法正確的是         (選填序號)

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S

C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是（）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）100ml 6mol/L的稀硝酸與1.92 g銅反應，銅完全溶解。求
（1）生成的氣體在標況下為多少L？
（2）溶液中H⁺、NO₃^-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某化學興趣小組同學進行如下實驗。
（1）使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。步驟如下：

步驟①觀察到的現象是：                          。
步驟③的主要操作包括：                    。
（2）某同學查資料知：銅與稀硫酸不反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅可逐漸溶解。實驗裝置如圖，寫出該反應的化學方程式：                                      。

（3）銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象發生。當加入一種物質后，銅粉開始溶解，溶液變藍色，同時有氣體逸出，該物質是 (填字母);

A．Al₂(SO₄)₃

B．Na₂CO₃

C．KNO₃

D．FeSO₄

寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH₄Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH₄Cl固體的質量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L（標
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（）

A．硫酸

B．氨水

C．硝酸鋅

D．氯化銅

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