Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、80g硝酸銨含有氮原子數為2N_A
• B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為N_A
• C、標準狀況下，11.2L SO₃所含分子數為0.5 N_A
• D、0.1mol FeCl₃加入沸水中，全部制得Fe（OH）₃膠體，膠體粒子數為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

并結合NH₄NO₃的化學式來分析計算；
B、HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下發生了完全電離；
C、在標況下，三氧化硫為固體；
D、Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的聚集體．

解答： 解：A、80gNH₄NO₃的物質的量n=

m

M

=

80g

80g/mol

=1mol，而根據硝酸銨的化學式NH₄NO₃可知，1molNH₄NO₃含2mol氮原子，即2N_A個，故A正確；
B、HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下發生了完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、在標況下，三氧化硫為固體，故C錯誤；
D、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl₃溶質的溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用以及物質的結構是關鍵，難度不大．