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3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl4（沸點76.7℃）和10mL甲苯（沸點110.6℃）的混合物進行蒸餾分離．下列說法正確的是（　　）
A．冷凝水的進出口方向正確B．應選用20 mL的蒸餾燒瓶
C．溫度計液泡應插在混合液中D．錐形瓶中收集到的是甲苯

分析 由信息可知，二者互溶，但沸點不同，利用圖中蒸餾裝置可分離，溫度計測定餾分的溫度、冷水下進上出，沸點低的先被蒸餾出來，以此來解答．

解答 解：A．冷水在冷凝管中上進下出，圖中合理，故A正確；
B．液體的體積為20mL，應選體積大于60mL的蒸餾燒瓶，故B錯誤；
C．溫度計測定餾分的溫度，不能插在混合液中，溫度計的水銀球在燒瓶的支管口處，故C錯誤；
D．CCl4的沸點低，先被蒸餾出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握習題中的信息及混合物分離方法為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置及儀器的使用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有X、Y、Z 3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最小的元素．X與 Z結合的最簡單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物B常用作實驗室加熱的燃料，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C．
（1）寫出X、Y、Z的元素符號：XC，YO，ZH．
（2）寫出A、B、C的結構簡式：ACH4，BC2H5OH，CCH3COOH．
（3）①銅作催化劑且加熱條件下B與氧氣反應的方程式：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成的有機物的名稱為乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在體積可變的密閉容器中，反應 mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A 的轉 化率隨之降低．下列說法中正確的是（　　）
A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B．常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NA
D．一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中含N-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（　　）
A．SO4-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（　　）
A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，N2（氣）和H2（氣）生成2molNH3（氣）放出92.4kJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關系式正確的是（　　）
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3═MnO+CO2　②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K=$\frac{p{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關系為K=K12×K2．
（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩稀溶液間的反應，可以用同一個離子方程式表示的是（　　）
A．H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B．CH3COOH與KOH；HCl與NaOH
C．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D．HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO3

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