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在25℃時,若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混和之前,該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的
 
;某地的酸雨中,含c (Na+)=7.0×10-6mol/L,c (Cl-)=4.5×10-5 mol/L,c (NH4+)=2.3×10-5 mol/L,c (SO42-)=2.5×10-6 mol/L,則該地酸雨的pH約為
 
考點:pH的簡單計算,二氧化硫的污染及治理
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:先設出強酸、強堿的pH值,利用酸堿混合后溶液顯中性,則n(H+)=n(OH-),然后可依據物質的量的關系來列式尋找pH的關系;
根據溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度,再根據pH的計算公式計算溶液的pH.
解答: 解:設強酸的pH=a,強堿的pH=b,
由25℃時,若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性,
即n(H+)=n(OH-),
則100×10-a=1×10b-14,102-a=10b-14,即2-a=b-14,則a+b=16,
故pH(酸)+pH(堿)=16,即:強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16;
溶液中陰陽離子所帶電荷相等,設氫離子濃度為c,所以c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2×c (SO42-)+c(Cl-),
即:2.3×10-5mol/L+7.0×10-6mol/L+c(H+)=2×2.5×10-6mol/L+4.5×10-5mol/L,
解得:c(H+)=2×10-5mol/L,pH=5-lg2,lg2≈0.3,則pH≈5-0.3=4.7,
故答案為:強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16;4.7.
點評:本題考查了有關pH的簡單計算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系,能夠根據電荷守恒計算出溶液中未知離子的濃度.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學與環境、材料、能源關系密切,下列說法錯誤的是(  )
A、水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變為清潔能源,煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜,屬于金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣.由于產氣的頁巖分布廣、厚度大,且普遍含氣,故可以成為新的化石燃料來源

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科目:高中化學 來源: 題型:

能源短缺是人類面臨的重大問題,甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1
反應II:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
(1)上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”).
(2)圖中甲圖表示用反應Ⅱ生產燃料甲醇反應過程中能量的變化情況;乙圖表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況.

請回答下列問題.
①下列說法正確的是
 
(填字母序號).
a.在甲圖中,曲線b表示使用了催化劑
b.起始充入的CO為2mol,從反應開始到達到平衡,v(H2)=0.075mol?L-1?min-1
c.增大CO的濃度,CO的轉化率增大
d.容器中壓強恒定時,說明反應已達平衡狀態
e.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
②該溫度下CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學平衡常數為
 
.若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
③請在丙圖所示坐標圖中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線,要求畫出壓強不同的兩條曲線(在曲線上標出P1、P2且P1<P2).
(3)甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池,常用KOH作電解質溶液,負極的電極反應式為:
 

(4)已知CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1.甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,寫出該反應的熱化學方程式:
 

已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
則反應:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=
 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:


濃度/mol?L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時,該反應的平衡常數K=
 
(保留兩位小數).
②30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是
 

(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.該反應△H
 
0(填“>”或“<”).
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為
 

(5)有學者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料.A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.云南連續四年的干旱使得昆明的飲用水嚴重不足,除了節約用水外,人們試圖將滇池水處理成飲用水.眾所周知,水質優劣直接影響人體健康,生活飲用水水質的標準主要有:色度、渾濁度、pH、細菌總數、氣味等.請回答下列問題:
(1)滇池水處理成飲用水的主要過程是:
 
、
 
、
 
、
 
等.
(2)滇池水在處理過程中加入的混凝劑可以是
 
 
.其凈水原理用離子方程式可表示是
 
(只寫一個作代表).
(3)區別硬水和軟水的最佳方法是
 

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,則此水的硬度為
 

(5)ClO2是一種性能優良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去.請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在學生已經知道氯水的成分后,老師在課堂上演示了一個趣味實驗:把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中.紅玫瑰很快變成“白”玫瑰.學生對此進行了猜測.
猜測一:氯氣具有漂白性,能使紅玫瑰褪色
猜測二:氯氣與玫瑰上的水分作用,產生的鹽酸使紅玫瑰褪色
(1)你認為哪種猜測是正確的?如果你不同意以上兩種猜測,請給出你的猜測.
 

(2)請你設計實驗方案,證明你的觀點.(提供的實驗用品有:帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水,實驗儀器自選.)
實驗方案:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
 

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.若在一定溫度下,將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示,計算該反應的化學平衡常數:K=
 
.若升高溫度則平衡常數將
 
(變大、不變、變。舯3譁囟炔蛔儯20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將
 
移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖2所示的變化,則改變的條件可能是
 
(填序號).
①.加入催化劑        ②.降低溫度     ③.縮小容器體積      ④.增加CO2的量
(3)肼(N2H4)用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質量為43.0,其中氮原子的質量分數為0.977.寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 

(4)如圖2所示裝置可用于制備N2O5,則生成N2O5的那一電極為
 
(填“陰極”或“陽極”),反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

芳香化合物B的分子式為C7H8O,B能與金屬鈉反應,不與強堿反應.B中所含官能團的名稱
 
;B的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應的物質有多種,請任寫一種結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化是物理變化的是( 。
A、將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體
B、剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗
C、剛切開的金屬鈉放置在空氣中加熱變成淡黃色
D、一小塊鈉投入到水中熔成閃亮的小球

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同步練習冊答案
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