Question

在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應滿足的關系是的

 

；某地的酸雨中，含c （Na⁺）=7.0×10^-6mol/L，c （Cl^-）=4.5×10^-5 mol/L，c （NH₄⁺）=2.3×10^-5 mol/L，c （SO₄^2-）=2.5×10^-6 mol/L，則該地酸雨的pH約為

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,二氧化硫的污染及治理

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：先設出強酸、強堿的pH值，利用酸堿混合后溶液顯中性，則n（H⁺）=n（OH^-），然后可依據物質的量的關系來列式尋找pH的關系；
根據溶液中電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據pH的計算公式計算溶液的pH．

解答： 解：設強酸的pH=a，強堿的pH=b，
由25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，
即n（H⁺）=n（OH^-），
則100×10^-a=1×10^b-14，10^2-a=10^b-14，即2-a=b-14，則a+b=16，
故pH（酸）+pH（堿）=16，即：強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16；
溶液中陰陽離子所帶電荷相等，設氫離子濃度為c，所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2×c （SO₄^2-）+c（Cl^-），
即：2.3×10^-5mol/L+7.0×10^-6mol/L+c（H⁺）=2×2.5×10^-6mol/L+4.5×10^-5mol/L，
解得：c（H⁺）=2×10^-5mol/L，pH=5-lg2，lg2≈0.3，則pH≈5-0.3=4.7，
故答案為：強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16；4.7．

點評：本題考查了有關pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，能夠根據電荷守恒計算出溶液中未知離子的濃度．