Question

據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ = 4OH^－

B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H₂＋O₂ = 2H₂O

D．該電池工作時每消耗1 mol O₂，有2 mol電子轉移

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。氫氣在反應中失去電子，氧氣得到電子，所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入。電極反應式分別是2H₂+4OH--4e^- ====4H₂O、O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，所以選項D是錯誤的，答案選D。