羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)，K=0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知A2O
可將B2－氧化為B單質，A2O則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應，則A2O中的n值為
A．4 B．5 C．6 D．7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
已知在150℃時，NO2按下式發生分解反應2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是 。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度
不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同時間內每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子
（2）下列有關該反應的圖像中正確的是 。
（3）若從反應開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應速率為 。
（4）150℃時上述反應的平衡常數數值為 (可不寫單位)。
（5）若在相同的容器內開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應達到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉化率為 。
（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低溫度 B．充入He氣
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是
A．該過程是電能轉化為化學能的過程
B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
D．一段時間后，②
池中溶液的pH不一定升高
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中O2和NO2的體積比是( )
A．2∶1 B．1∶2 C． 3∶2 D．3∶1
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。
A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A．OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是
A．生成42.0LN2（標準狀況） B．轉移電子的物質的量為1.25mol
C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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