Question

7．要制得4.48L氧氣（標準狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？

Answer 1

分析 根據氧氣的體積可求得氧氣的物質的量，設需要的KClO₃的物質的量為xmol，根據反應可求出X，然后即可求出所需氯酸鉀的質量，然后根據即可求出所需純度為95%的氯酸鉀質量，據此計算．

解答 解：由于氧氣在標況下的體積為4.48L，故氧氣的物質的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設需要的KClO₃的物質的量為xmol，根據反應可知：
   2KClO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
     2                              3
     xmol                       0.2mol
故有：$\frac{2}{xmol}=\frac{3}{0.2mol}$
解得X=$\frac{4}{30}$mol
故所需的純氯酸鉀的質量m=nN_A=$\frac{4}{30}mol$×122.5g/mol=16.3g，
故所需純度為95%的氯酸鉀質量m=$\frac{16.3g}{95%}$=17.2g．
答：所需的純度為95%的氯酸鉀質量為17.2g．

點評 本題考查了根據化學方程式所進行的有關計算，難度不大，應注意基礎的掌握．