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我們曾做過①木炭  ②硫粉  ③鐵絲  ④紅磷等四種物質在氧氣中燃燒的實驗．其中燃燒時火星四射的是
 
（填序號，下同）；產生大量白煙的是
 
；生成的刺激性氣味的氣體的是
 
；上述現象有助于我們判斷化學變化是否發生，判斷化學變化發生的根本依據是
 
．
考點：鋁的化學性質,磷,含硫物質的性質及綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：根據木炭、硫粉、鐵絲、紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．生成其它物質的變化叫化學變化，它的本質特征是有其它（新的）物質生成，據此進行分析解答．
解答： 解：①木炭在氧氣中燃燒的現象是發出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾的無味氣體；
②硫粉在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體；
③鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體；
④紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白煙，放出熱量，生成一種白色固體；
生成其他物質的變化叫化學變化，它的本質特征是有其它（新的）物質生成．
故答案為：③；④；②；有其它（新的）物質生成．
點評：本題考查物質燃燒的現象及化學變化的判斷方法，題目難度不大，掌握常見物質的性質和燃燒的現象是解答本題的關鍵，注意光和火焰、煙和霧的區別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一個密閉的容器中充入SO2與18O2，加入適當的催化劑并加熱到一定的溫度使之發生反應，反應一段時間后，18O會存在于（　　）
A、SO2中
B、SO2和SO3中
C、SO2和O2中
D、SO2、SO3和O2中

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用海水資源和保護環境是我國可持續發展的重要保證．
Ⅰ．火力發電燃煤排放的SO2會造成一系列環境和生態問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
 
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI     D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
 
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%．若環境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×l0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
 
，是否符合排放標準
 
 （填“是”或“否”）．已知Ksp（AgCl）=1.8×l0-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，
（1）實驗測得H2和CO的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱1417.8kJ，則混合氣體中H2和CO的體積比是
 
．已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1寫出甲醇燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式
 

（2）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態．
①該反應的化學平衡常數表達式為K=
 
，溫度升高該反應的平衡常數
 
（增大、減小、不變）
②判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是
 
（填字母）．
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．CO、H2、CH3OH的濃度相等
E．混合氣體的壓強不再變化
③在300℃時，將1molCO和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO的轉化率為25%，則容器內的壓強與起始壓強之比為
 
．
④500℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減小                               B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加                   D．重新達到平衡時，
c?H2?
c?CH3OH?
減小
⑤300℃時 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 達到平衡狀態時，平衡常數為2.4×10-4，若在某一時刻測得c（CO）=2.0mol?L-1，c（H2）=1.0mol?L-1，c（CH3OH）=4.0×10-4 mol?L-1，該反應是否處于化學平衡狀態
 
（選填“是”或“否”），此時，化學反應速度是v正
 
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列化學方程式或離子方程式：
（1）實驗室制備氯氣的化學方程式
 

（2）實驗室制氨氣的化學方程式
 

（3）實驗室制乙烯的化學方程式
 

（4）氫氧化亞鐵懸濁液置于空氣中變色的化學方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子方程式
 

（6）硫酸亞鐵與稀硝酸反應的離子方程式
 

（7）銅與濃硝酸反應的離子化學方程式
 

（8）二氧化碳通過飽和碳酸鈉溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有可逆反應A（g）+B（s）=2C（g）在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如圖所示，那么：
（1）反應在
 
時達到化學平衡；增大壓強，平衡向
 
 移動：升高溫度，平衡向
 
 移動
（2）此正反應為
 
熱反應；
（3）由T1向T2變化時，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）由T3向T4變化時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團的名稱：①-COOH
 
       ②-OH
 
     ③-CHO
 

（2）現有4種有機物：①苯，②乙醇，③乙酸（填寫結構簡式）：
①能發生置換反應的是
 
．
②具有酸性且能發生酯化反應的是
 
．
③在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子鍵是陰、陽離子之間通過
 
作用形成的化學鍵．共價鍵是原子間通過
 
電子對形成的化學鍵．同種原子形成的共價鍵是
 
鍵，不同種原子形成的共價鍵是
 
鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有三組溶液：①氯化鈉和單質溴的水溶液  ②汽油和氯化鈉溶液③19%的乙醇溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A、.萃取、分液、蒸餾
B、分液、萃取、蒸餾
C、萃取、蒸餾、分液
D、蒸餾、分液、萃取

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同步練習冊答案
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