【題目】用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀，則c 極為鋁件，d 極為純銀，電解質溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，SO42-移向鋅電極
C. 裝置③可證明非金屬性Cl>C>Si
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一些硼化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列問題：
（1）硼酸(H3BO3)為一元酸，硼酸中B的化合價為__________________。
（2）已知：Ka(H3BO3)=5.8×10-l0，Ka(H2CO3)=4.4×10-7，Ka(HCO3-)=4.7×10-l1，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。寫出該反應的化學方程式____________________________________。
（3）以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4，BH4-的電子式為______________。NaBH4與BF3在50℃~70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是___________________________。
（4）硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質的硼酸溶液，提純過程中加入H2O2的目的是____________________，為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1)，需至少調節pH=_________（已知： Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）
（5）H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①a接電源的____________ （填“正極”、“ 負極”）
②寫出陽極的電極反應式__________________________________。
③原料室中陰、陽離子是如何遷移的？_______________________________________。
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應溶液均呈中性
C. B點溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)
D. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L
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【題目】一定條件下，在一個密閉容器中進行如下反應：NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】保險粉又稱連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可用于紡織工業的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質中穩定。
Ⅰ.甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下：
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為______________。
（2）實驗室用Na2SO3 固體和某酸反應制備SO2氣體，制備SO2時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是______________。
A.濃鹽酸 B.濃硝酸
C.質量分數為70%的硫酸 D.質量分數為10%的硫酸
（3）步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為____________________________。
（4）上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。
（5）在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。
（6）①現將0.05mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時間(t)的關系如圖所示。
t1時溶液中只有NaHSO3一種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為_______________。
②t1~t2段發生化學反應的離子方程式為______________________________。
Ⅱ.電解法制備:工業上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示
（7）①產品在_________________（填“陽極”、“陰極”）得到。
②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是__________________________________。
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【題目】Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A. 鎂電極是該電池的正極
B. 過氧化氫在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH增大
D. 溶液中氯離子向正極移動
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【題目】工業上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：
請回答下列問題：
(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質是NaCl和________。
(2)反應②中Al3＋反應的離子方程式為_________________；反應③的離子方程式為____________；反應④的化學方程式為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去括號內雜質的有關操作正確的是
A. 苯(庚烷)：分液
B. H2O(NaCl)：加入硝酸銀固體后，再蒸餾
C. 乙烷(乙烯)：讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D. 乙醇(乙酸)：加入足量NaOH溶液后，再蒸餾
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