【題目】在 101kPa時， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態 H 2O，放出 571.6kJ的熱量。
（1）H2的燃燒熱為 ______，表示 H 2燃燒熱的熱化學方程式為 ___________ 。
（2）1L 1mol/L H 2SO 4溶液與 2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出 114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為 ___________，表示其中和熱的熱化學方程式為 ______________。
【答案】 285.8kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol 57.3kJ/mol 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
【解析】（1）在 101kPa時， H 2在 1molO 2中完全燃燒生成 2mol液態 H 2O，放出 571.6kJ的熱量，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定物質所放出的熱量，而上述反應中需要2mol氫氣，則H2的燃燒熱為285.8kJ/mol；H 2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；（2）中和熱的熱化學方程式為：1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，根據中和熱定義可知，該反應的中和熱為57.3kJ/mol。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，產生氣泡的原因是______________________。
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【題目】下列表述或判斷正確的是
A. 25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②
C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同
D. 25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡
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【題目】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現象、變化以及本質。完成下列有關方程式。
（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________；
（2）物質氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。
（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。
（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。
（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。
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【題目】下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是 （ ）
A. 化石能源物質內部蘊涵著大量的能量
B. 綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C. 物質的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用
D. 吸熱反應沒有利用價值
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ） ( )。
A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量
C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b
D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)
D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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【題目】根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________(填兩種化合物的化學式)；
（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)；
（3）宇宙中含量最多的元素是________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________(填化學式)。
（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。
（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。
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【題目】根據下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（ ）
A. 熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電
B. 熔點10.31℃，液態不導電，水溶液能導電
C. 熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大
D. 熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97gcm﹣3
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