【題目】從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水成分綜合利用的示意圖。
試回答下列問題：
(1)寫出用海灘上的貝殼制Ca(OH)2的化學方程式_________________________。
(2)寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式___________________________________。
(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，寫出其反應的化學方程式_______________________。
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2而不從異地山中開鑿石灰石制取，主要考慮到什么問題？_________________________________。
【答案】CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 就地取材，降低成本。
【解析】
(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)電解飽和氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極水中氫離子得電子生成氫氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(3)將電解生成的氯氣通入石灰乳中可發生反應，生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白粉，其反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)用海灘上的貝殼制Ca(OH)2，是考慮到就地取材，降低成本；而從異地山中開鑿石灰石制取，需要考慮運輸等問題，增加產品的成本。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：
試劑相關性質如下表：
苯甲酸 | 乙醇 | 苯甲酸乙酯 | |
常溫性狀 | 白色針狀晶體 | 無色液體 | 無色透明液體 |
沸點/℃ | 249.0 | 78.0 | 212.6 |
相對分子量 | 122 | 46 | 150 |
溶解性 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 | 與水任意比互溶 | 難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚 |
回答下列問題：
（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。
（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。
（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_________。
（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。
（5）反應結束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。
（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_________ %（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題:
Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g) 
C(g) ΔH<0，達到平衡后根據下列圖象判斷:
A
B
C
D
（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ. 取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0，反應一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。
①
②
③
④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種常見的強氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現以某種軟錳礦
主要成分
，還有
、
、
等
作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的
，又制得
反應條件已經省略。
已知：
，
回答下列問題：
濾渣A的成分是寫化學式______。
析出沉淀B時，首先析出的物質是寫化學式______。
步驟2中加入
的作用為______。
濾液C中加入時發生反應的離子方程式是______。
完成步驟4中反應的化學方程式______
______
______
______
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時，陽極的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C9H12的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，下列說法中正確的是 ( )
A. 該有機物能發生加成反應，但不能發生取代反應
B. 該有機物不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
C. 該有機物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 該有機物的一溴代物最多有5種同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
①鋅跟稀硫酸反應制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中熔融后電解
⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O
A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
名稱 | 苯 | 溴 | 溴苯 |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體。繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________;
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為________，要進一步提純，下列操作中必須用到的是________(填字母序號)。
a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取
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