Question

18．某溫度下，純水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L^?1，則此時c （OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1；此溫度下0.9mol•L^-1NaOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

Answer 1

分析 純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）×c（OH^-），過量的c（OH^-）=$\frac{0.9V-0.1V}{2V}$=0.4mol/L，結合Kw計算反應后溶液中c（H⁺），然后根據pH=-lgc（H⁺）計算混合液的pH．

解答 解：純水電離生成的c（H⁺）=c（OH^-）=2.0×10^-7mol•L^-1，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=4.0×10^-14mol•L^-1，
反應后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{0.9V-0.1V}{2V}$=0.4mol/L，由該溫度下的Kw可知，c（H⁺）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.4}$mol/L=10^-13mol•L^-1，
所以反應后液的pH=-lgc（H⁺）=13，
故答案為：2.0×10^-7；13．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度不大，明確pH的概念及表達式為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．