【題目】設
代表阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.含個銅原子的CuO和
的混合物質量為
B.標準狀況下，
氧氣作氧化劑時轉移電子數一定為
C.
碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于
D.
濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于
【答案】B
【解析】
A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu2S的摩爾質量為160g/mol，含NA個銅原子的CuO的質量為80.0g，含NA個銅原子的Cu2S的質量為80.0g，故含NA個銅原子的CuO和Cu2S的混合物質量為80.0g，故A正確；
B．標準狀況下，22.4L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數不一定為4NA，故B錯誤；
C．500mL、2molL-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中帶電粒子總數大于3mol，即大于3NA，故C正確；
D．50mL18molL-1濃硫酸中硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正確；
故選B。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環分解水制氫，因而受到許多發達國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為______。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標準是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為:MnFe2O4
MnFe2O4﹣x+
O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學循環制氫法的優點有______（答兩點即可）。
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. 經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變
B. 水中的
、
、Cl通過陰離子樹脂后被除去
C. 通過凈化處理后，水的導電性降低
D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OH
H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。
下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）
A.在一定條件下可與氫氣發生加成反應，最多消耗氫氣5 mol
B.不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.在一定條件下可發生氧化、還原、取代、消去反應
D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
(1)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質，下面給出14種元素的電負性。
①判斷下列化合物中屬于離子化合物的是________(填字母)；
A.Mg3N2 B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC
②已知PCl3、NCl3均能發生水解反應，PCl3水解反應的化學方程式為__________________________；NCl3水解產物為____________________。
(2)觀察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：
①鈹的最高價氧化物的水化物是________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結論的有關離子方程式是_____________________________________________________；
②根據Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成產物為__________(用化學式表示)。
(3)現有核電荷數小于20的元素A，其電離能數據如下：(I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：1×102kJ·mol－1)
①外層電子離核越遠，能量越高，電離能越__________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數越高，失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)；
②上述11個電子分屬________個電子層；
③失去了11個電子后，該元素還有________個電子；
④該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產粗銅的反應原理如下：
(1)已知在反應①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應①、②的化學方程式是___________________、__________________。
(2)基態銅原子的核外電子排布式為________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是________。
(3)反應①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________，分子的空間構型是________。
(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25mL某濃度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（）
A.該氨水的濃度為0.001mol/L
B.在B點：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）
C.在C點：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）
D.在D點：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）
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