Question

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O；則該反應中還原產物是

 

；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是

 

g．
（2）將amolCl₂ 通入含bmolFeBr₂的溶液中，當0＜

a

b

≤

1

2

時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，寫出另2個可能發生的離子方程式．
①當

a

b

=1時

 

；②當

a

b

≥

3

2

時

 

．
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（Ⅰ）已知B （OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式：

 

；
（Ⅱ）單質氰（CN）₂是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,氧化還原反應的計算,氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，根據電子轉移守恒計算S的物質的量，再根據m=nM計算S的質量；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢再發生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根據比例關系確定參加反應各離子物質的量關系，進而書寫總的離子方程式；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應是與水作用也生成生成酸根離子與氫離子；
（Ⅱ）單質氰（CN）₂是類鹵素，其性質與鹵素單質相似，故與氫氧化鈉溶液反應也生成兩種鹽，把CN看作1個鹵原子，故生成鹽離子為CN^-、CNO^-．

解答： 解：（1）硝酸具有強氧化性，H₂S具有較強還原性，二者反應氧化還原反應，故NO為還原產物、S為氧化產物，若反應過程中轉移了0.3mol電子，由電子轉移守恒，可知生成S的物質的量=

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的質量=0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案為：NO；4.8；
（2）離子還原性Fe²⁺＞Br^-，首先發生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢再發生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，①當

a

b

=1時，Fe²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反應離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②當

a

b

≥

3

2

時，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，反應離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，類似Al（OH）₃的電離，B（OH）₃應是與水作用也生成生成酸根離子，其電離方程式書為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
故答案為：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（Ⅱ）單質氰（CN）₂是類鹵素，其性質與鹵素單質相似，故與氫氧化鈉溶液反應也生成兩種鹽，把CN看作1個鹵原子，故生成鹽離子為CN^-、CNO^-，反應離子方程式為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．

點評：本題考查的是氧化還原反應方程式配平與計算、弱電解質的電離等，難度中等，（2）中關鍵是根據離子還原性強弱順序來分析解答．