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已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，F(xiàn)e²⁺的還原性大于Br^-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr₂反應后加入適量水后，通入amolCl₂。
①．當a≤0.15時，反應離子方程式為
②．當Fe²⁺與Br^-同時被氧化時，a的取值范圍為
③．當a=0.3時，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為     比

⑴2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- ⑵ 0.15 < a ⑶9：4
（根據(jù)方程式6FeBr₂+6Cl₂=4FeCl₃+2FeBr₃+3Br₂得出9：4）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣：
KMnO₄＋ HCl — Cl₂↑+ MnCl₂＋ KCl+ H₂O
（1）配平上述的反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋）
（2）其中還原劑是_______。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO₃混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是（）

A．5∶1

B．2∶1

C．1∶3

D．1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為

A．1.5mol

B．3.75mol

C．3.25mol

D．3.125mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

（1）寫出該反應配平的化學方程式：

（2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。

（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式4HCl+MnO₂="=" MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑現(xiàn)用密度為1.1 9g／cm3、質(zhì)量分數(shù)為36.5％的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5．6L。計算：
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。
（2）需要消耗二氧化錳多少克？
(3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題