Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

A．標準狀況下，5.6 L氧氣含有n個O₂，則N_A為4n

B．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數為2N_A

C．常溫常壓下，22.4LSO₂所含的分子數為N_A

D．2.4g Mg 轉化為Mg²⁺時失去的電子數為0.1N_A

Answer 1

分析：A、根據氧氣的標況下體積計算出氧氣的物質的量，再計算出用n表示的阿伏伽德羅常數；
B、根據稀有氣體都是單原子分子進行判斷；
C、不是標準狀況下，無法計算二氧化硫的物質的量；
D、根據鎂的質量計算出物質的量，再電子守恒進行判斷．

解答：解：A、標況下，5.6 L氧氣的物質的量為0.25mol，含有氧氣分子個數為0.25×N_A=n，解得N_A=4n，故A正確；
B、由于1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數為N_A，故B錯誤；
C、由于是常溫下，不是標況下，無法計算二氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D、2.4g鎂物質的量是0.1mol，反應生成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下物質的狀態，A項稍有難度，容易出錯，本題難度中等．