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11.防治環境污染,改善生態環境已成為全球的共識.
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量.下列氣體已納入我國空氣質量報告的是C(填字母).A.CO2 B.N2 C.NO2
②工業廢水需處理達標后才能排放.
下列廢水處理的方法合理的是A(填字母).
A.用中和法除去廢水中的酸 B.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C.用氯氣除去廢水中的懸浮物.

分析 ①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等;
②A.中和法適用于除去廢水中的酸;
B.沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子;
C.混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物;

解答 解:①空氣質量報告的主要內容包括:空氣污染指數、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質量級別、空氣質量狀況等,
故選:C;
②A.用中和法除去廢水中的酸,故A選;
B.沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子,故B不選;
C.廢水中的懸浮物,常用混凝劑,故C不選;
故選:A.

點評 本題考查了生活中的化學,熟悉常見的環境污染與治理方法即可解答,題目難度不大,注意對相關知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)═CH3OH (g)△H<0.按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.平均摩爾質量:a>c  b<d
B.正反應速率:a>c   b>d
C.平衡常數:a>b     b=d
D.平衡時a點一定滿足CO與H2的物質的量之比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質中,能夠導電的是( 。
A.CO2B.稀鹽酸C.蔗糖D.CuSO4•5H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養物質.葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O72(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2
相關物質的溶解性見下表:
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水
可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下:C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca(C6H11O72
請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最合適的是B.

制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質中最適合的是AD.
A.新制Cu(OH)2懸濁液        B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶          D.[Ag(NH32]OH溶液
(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是使葡萄糖酸、HBr完全轉化為鈣鹽;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是葡萄糖酸、HBr與CaCl2不反應生成葡萄糖酸鈣沉淀.
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出,如不趁熱過濾會損失產品.
(4)第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣析出.
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是C.
A.冷水      B.熱水      C.乙醇    D.乙醇-水混合溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2
B.用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.小蘇打溶液中加入過量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.食品安全備受社會關注.下列符合食品安全要求的是( 。
A.醬油中添加含鐵的營養強化劑B.飲料中添加塑化劑
C.用甲醛浸泡海鮮D.用工業鹽腌制臘肉

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.糖類和蛋白質是重要的營養物質,請回答:
(1)葡萄糖的分子式是C6H12O6,葡萄糖是一種重要單填“單”或“多”)糖,他是一種重要的營養物質,在人體組織中進行氧化分解,放出(填“放出”或“吸收”)能量.
(2)淀粉水解的最終產物是葡萄糖或C6H12O6,蛋白質水解的最終產物是氨基酸,提純蛋白質可以采用的一種方法是鹽析(填“鹽析”或“過濾”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應中,氧化與還原在同一元素中進行的是(  )
A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2D.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.I.有X、Y、Z、R四種短周期元素,Y、Z、R同周期.相關信息如下:
相關信息
X單質為雙原子分子.若低溫蒸發液態空氣,因其沸點較低可先獲得X的單質
Y含Y元素的物質焰色反應為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數是K層電子數的3倍
(1)Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2->Cl->Na+(用離子符號表示);
(2)由X、Z兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構.甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質.則甲的結構式為
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2,其溶液顯黃色.寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
Ⅱ.元素X與氫可形成多種化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙與醋酸類似,為一元弱酸,對熱十分穩定但受撞擊就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成6.72L(標況下)X2和H2.寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2;
(5)丁為離子化合物,遇水反應生成H2和氣體戊,標況下戊的密度為0.76g•L-1,則物質丁的化學式為NH4H;
(6)戊在高溫條件下能還原Fe2O3,產物中有兩種單質,寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O.

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