Question

1．現有a、b、c三個容器，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，c容器恒容絕熱．在三個容器中各充入1mol I₂（g）和2mol H₂發生反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，初始時三個容器的體積和溫度均相等，則反應達到平衡后，三個容器中I₂（g）的轉化率的大小關系是（　　）

• A． a=b＞c
• B． b＞a＞c
• C． c＞b＞a
• D． a=b＜c

Answer 1

分析 對于I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，c容器恒容絕熱，則溫度高于a、b，以此解答該題．

解答 解：對于I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，反應前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，a容器恒容恒溫，b容器恒壓恒溫，由于壓強對平衡無影響，則I₂（g）的轉化率的大小關系是a=b，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，c容器恒容絕熱，則溫度高于a、b，則a=b＞c．
故選A．

點評 本題考查了化學平衡影響因素，側重考查容器特征、化學平衡移動原理，為高頻考點，注意恒溫恒容容器、恒溫恒壓容器、恒容絕熱容器改變條件對平衡的分析方法，題目難度中等．