Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HC

  O

  - 3

  +4OH-=Mg(OH)2↓+2C

  O

  2- 3

  +2H2O
• B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液：2Ba2++4OH-+Al3++2S

  O

  2- 4

  =2BaSO4↓+Al

  O

  - 2

  +2H2o
• C、將足量的CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中（已知NaHCO₃的溶解度較小）：C

  O

  2- 3

  +CO2+H2O=2HC

  O

  - 3

• D、向稀Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++N

  O

  - 3

  =Fe3++NO↑+H2O

Answer 1

分析：A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，生成水、氫氧化鎂和碳酸鈉；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成偏鋁酸根離子、一水合氨和硫酸鋇沉淀；
C．將足量的CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中生成碳酸氫鈉沉淀；
D．得失電子不等，質量不守恒．

解答：解：A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的NaOH溶液，離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═2H₂O+Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-，故A正確；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加足量Ba（OH）₂溶液，發生NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．將足量的CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中生成碳酸氫鈉沉淀，反應的離子方程式為2Na⁺+CO₂+CO₃^2-+H₂O═2NaHCO₃↓，故C錯誤；
D．向稀Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，發生3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查離子共存問題，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握離子方程式的書寫必須遵循反應的實際，并從守恒的角度分析．