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白磷與氧可發生如下反應：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是( )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

解析試題分析：化學反應的實質是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程，依據鍵能的數值可以估算化學反應的熱效應，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和= (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1，故A項正確。
考點：本題考查根據鍵能計算?H。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式，則③中的Q₃值為
Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s) △H=" -" Q₁ kJ? mol^-1   ①
Hg(l) +O₂（g）= HgO (s) △H= -Q₂ kJ? mol^-1   ②
Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)   △H= -Q₃ kJ? mol^-1  ③

A．Q₂ -Q₁

B．Q₁ +Q₂

C．Q₁- Q₂

D．-Q₁- Q₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
則2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g） ="-443.64" kJ·mol^-1
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） = -566.0kJ·mol^-1
下列說法或熱化學方程式正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的總能量比2 mol CO₂的總能量低

C．完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）

="-1453.28" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業生產水煤氣的反應為：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（）

A．反應物能量總和小于生成物能量總和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是( )

A．已知C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁，C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)" ΔH₂；則ΔH₁＞ΔH₂

B．等量的H₂在O₂中完全燃燒，生成氣態水比生成液態水放出的熱量多

C．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

D．由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是( )

A．反應過程中能量關系可用下圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數有關

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）2B（g）；△H，若正反應的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應的活化能為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是