有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
（1）寫出四種元素的元素符號：
A________，B________，C________，D________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式。
C_______________________________________________________________，
D_______________________________________________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物__________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
位于短周期的四種元素A、B、C、D，其原子序數依次增大。A在周期表中原子半徑
最小；B是地殼中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問題：
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質的化學式： 、 、 。
(2)寫出含B元素質量分數最高的化合物的電子式： 。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發生反應，試寫出該反應的離子方程式： 。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過程： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6）CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
| 序號 | 元素 | 結構及性質 |
| ① | A | A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外層電子數是內層電子總數的 |
| ③ | C | C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態 |
| ④ | D | D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料 |
| ⑤ | E | 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是_________________________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___________________________________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
I.已知幾種元素原子的價電子構型為3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價是多少？各元素符號分別是什么？
Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數依次為1、2、2、7，其原子序數依次增大。已知A與B 的次外層電子數均為8，而C與D的次外層電子數均為18。根據原子結構，判斷：
（1）A、B、C、D的元素符號分別是________、________、________、________。
（2）寫出D與A的簡單離子的電子排布式________，________。
（3）哪一種元素的氫氧化物堿性最強？__________________________________________。
（4）B與D兩原子間能形成何種化合物？________________。寫出化學式及電子式________________，________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系。回答下列問題：
（1） 若X基態原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的氣態化合物分子， Y基態原子的軌道表示式為 ，甲的電子式為
（2）若X原子的價電子排布為ns（n-1）np（n+2），常溫下Y為易揮發的液體物質、乙為無色易溶于水的氣體。則Z為 ，組成Y的元素的基態原子的電子排布式為 。
（3）若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為： ，Y2+離子的電子排布式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為 ；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為
（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的軌道排布式為 ；
（4）D元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個未成對電子，D基態原子的電子排布式為
（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數和族序數
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態，F的單質呈氣態 ②氣態氫化物的穩定性：F>E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質能與E的氫化物發生置換反應 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH－)＝________mol·L－1。
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