Question

【題目】二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：Na2SO4

方法一：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋______＋2H2O

方法二：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（1）方法一中空白處的物質的化學式是________（該化學方程式已配平），反應的還原劑是______。若反應中電子轉移數為0.1NA，則產生的氣體標準狀況下的體積為______L。

（2）方法二中鹽酸表現的性質是________，該反應的還原產物是_______。

（3）根據方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2。若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有________。所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

【答案】Na2SO43.36L還原性酸性ClO2量筒容量瓶偏低

【解析】（1）根據質量守恒，方法一中空白處的物質的化學式為Na2SO4，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，所以過氧化氫是還原劑，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉移電子的數目為2mol，所以若反應中電子轉移數為0.1NA，生成氣體標準狀況下的體積為3.36L；
（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，同時電離產生的氫離子與氧負離子結合成水，所以現的性質是還原性、酸性，該反應的還原產物是二氧化氯；
（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒，用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，導致鹽酸揮發，所以物質的量減小，鹽酸的物質的量濃度偏低。