【題目】下圖是部分礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的是
A. 電解冶煉鋁時產生副產物不處理可導致溫室效應
B. 上述生產過程既涉及氧化還原反應，又涉及非氧化還原反應
C. 黃銅礦冶銅時，將礦石粉碎以提高生產效率
D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用過濾、分餾的方法
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO47H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Al（OH）3 | 3.8 | 5.2 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 |
Ni（OH）2 | 7.1 | 9.2 |
（1）操作a應選用下列哪種方法或裝置：_____
A.
B.
C.
D.
（2）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是________
（3）“酸浸”時所加入的酸是________（填化學式）．
（4）加入H2O2時發生反應的離子方程式為________
（5）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是________
（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO47H2O），其原因可能是____（寫出一點即可）．
（7）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標況下的體積為11.2L，問NO的體積是多少L？NO2的體積為多少L？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同。
（1）Z離子的結構示意圖是 。
（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數比為4:1:1，該化合物的化學式是 ，其中含有的化學鍵有 。
（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。
（4）請設計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現象： ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B.據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
C.放熱的化學反應不需要加熱就能發生
D.吸熱反應不加熱就不會發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.25mol A的質量是16g，則A的相對分子質量（或相對原子質量）是（ ）
A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如圖反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）． 
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B、乙 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①；
反應②；
反應③；
反應⑥ ．
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