Question

若用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A、12.5gCH₂═CHCl和12.5g[CH₂-CHCl]_n中含氯原子數均為0.2N_A
• B、18g²H₂O和18g³H₂O中含有的質子數均為10N_A
• C、23gNa與氧氣完全反應，消耗氧氣分子數一定為0.5N_A
• D、84g NaHCO₃固定和106g Na₂CO₃固體中CO^2-₃的數目均為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據元素守恒計算分析；
B、質量換算物質的量，結合分子式計算分析；
C、鈉和氧氣在不同體積反應生成產物不同消耗氧氣不同；
D、碳酸氫根是弱酸陰離子；

解答： 解：A、CH₂═CHCl和[CH₂-CHCl]_n組成元素相同，所以12.5gCH₂═CHCl和12.5g[CH₂-CHCl]_n中元素質量相同，含氯原子數=

12.5g

62.5g/mol

×1×N_A=0.2N_A，均為0.2N_A，故A正確；
B、18g²H₂O物質的量=

18g

20g/mol

=0.9mol；18g³H₂O物質的量=

18g

22g/mol

=0.82Mol，分子中含有的質子數分別為9N_A，8.2N_A，故B錯誤；
C、23gNa物質的量為1mol．與氧氣完全反應，若生成氧化鈉4Na+O₂=2Na₂O，消耗氧氣0.25mol，若生成過氧化鈉，2Na+O₂=Na₂O₂，消耗氧氣0.5mol，故C錯誤；
D、碳酸氫根是弱酸陰離子，84g NaHCO₃固體中CO^2-₃的數目小于N_A，106g Na₂CO₃固體中CO^2-₃的數目為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查物質組成的分析判斷，質量換算物質的量計算微粒數，反應條件不同產物不同，注意碳酸氫根是弱酸陰離子，題目難度中等．