Question

常溫下，向0.25 mol?L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是

A．硫酸溶液的體積為30 mL       

B．b時刻溶液中SO₄^2－的濃度約為0.125 mol?L^－1

C．d時刻溶液的pH約為13        

D．溶液的導電能力：c<d=b<a

Answer 1

C

錯解分析：錯選D，忽略體積變化，溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度而不是數目，b、d兩點離子物質的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱。

解題指導：要分析圖像的起點、拐點的含義。硫酸與氫氧化鋇發生中和反應，C點恰好反應完全，因為二者濃度相同，所以體積相等，A項錯誤；b時刻SO₄^2－沉淀一半，體積變為原來的1.5倍，SO₄^2－的濃度約為0.125 /1.5=0.083mol?L^－1，B項錯誤；d時刻Ba(OH)₂過量，c（OH^―）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C項正確；b、d兩點離子物質的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱，導電能力c<d<b<a，D項錯誤，選C。