Question

下列分子的空間構型是正四面體形的是（　�。�
①CH₄�、贜H₃�、跜F₄�、躍iH₄　⑤C₂H₄�、轈O₂．

• A、①②③
• B、①③④
• C、②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：空間構型為正四面體形，說明該分子中心原子的價層電子對是4，且不含孤電子對，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，據此分析解答．

解答： 解：①CH₄　分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，故正確；
②NH₃分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=3+

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（5-3×1）=4，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故錯誤；
③CF₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，故正確；
④SiH₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+

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（4-4×1）=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是正四面體，故正確；
⑤C₂H₄分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=3+0=3，分子中不含孤電子對，所以其空間構型是平面形結構，故錯誤；
⑥CO₂分子中價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+

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（4-2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結構，故錯誤；
則分子的空間構型是正四面體形的是①③④；
故選B．

點評：本題考查了微�？臻g構型的判斷，難度不大，先根據價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點．