【題目】室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】現有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為
A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算
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【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數相同，U原子的K層電子數與最外層電子數比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應方程式：_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結構如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數)。
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A是形成化合物種類最多的元素，C是短周期中金屬性最強的元素，B、E同主族且B的原子序數是E的
，D在地殼中的含量僅次于B。下列敘述正確的是（ ）
A. C與氧元素形成的化合物一定屬于堿性氧化物
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：E>D>A
C. 簡單氫化物的沸點：E>B
D. 原子半徑：C>D>E
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【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是（ ）
A. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B. CaTiO3晶體(如圖)中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
CaTiO3的晶體結構模型(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
C. 金屬晶體中金屬離子電荷數越多，離子半徑越小，金屬鍵就越弱
D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數) （ ）
A. 電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，電極上轉移的電子數為NA
B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA
D. SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵
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【題目】下列說法正確的是
A. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應
B. 合成纖維、淀粉，蛋白質和地溝油都是高分子化合物
C. 去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似
D. 煤經過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉化為清潔能源
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【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數相同且Z的原子序數為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（3）根據等電子體原理，Y2Z分子的結構式為________________。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，
Q2Z熔點比Q2R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶體的結構與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。
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【題目】下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是
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A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 | B．實驗室制取乙酸乙酯 |
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C．石油分餾 | D．實驗室制取硝基苯 |
A.A B.B C.C D.D
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